Aluminium sulfate خرید سولفات آلومینیوم – قیمت سولفات آلومینیوم

جهت سفارش کیسه ۲۵ کیلویی و خرید سولفات آلومینیوم با شماره 09366558620 تماس حاصل فرمایید

خرید سولفات آلومینیوم

سولفات آلومینیوم نمکی با فرمول Al2 (SO4) 3 است. سولفات آلومینیوم محلول در آب است و عمدتاً به عنوان عامل انعقاد (که باعث برخورد ذرات با خنثی سازی بار می شود) در تصفیه آب آشامیدنی [3] [4] و تصفیه خانه های فاضلاب و همچنین در تولید کاغذ استفاده می شود.

شکل بی آب آن به طور طبیعی به عنوان یک ماده معدنی کمیاب میلیوسویچیت رخ می دهد ، به عنوان مثال در محیط های آتشفشانی و در محل سوزاندن زباله های معادن زغال سنگ یافت می شود. سولفات آلومینیوم به ندرت ممکن است به عنوان نمک بدون آب مواجه شود.

سولفات آلومینیوم تعدادی هیدرات مختلف تشکیل می دهد که هگزادکاهیدرات Al2 (SO4) 3 · 16H2O و octadecahydrate Al2 (SO4) 3 · 18H2O رایج ترین آنها هستند. هپتادکاهیدرات ، که فرمول آن می تواند به صورت [Al (H2O) 6] 2 (SO4) 3 · 5H2O نوشته شود ، به طور طبیعی به عنوان آلونوژن معدنی رخ می دهد.

سولفات آلومینیوم گاهی در صنایع خاص زاج یا کاغذ ساز نامیده می شود.

سولفات آلومینیوم به صورت بلورهای سفید و درخشان، به گرانول یا پودر وجود دارد.در طبیعت، این ماده به عنوان آندالوزیت معدنی وجود دارد.

سولفات آلومینیوم نمکی از آلومینیوم است که از آلومینیوم، گوگرد و اکسیژن، سه عنصر فراوان تشکیل شده است. فرمول مولکولی آن Al₂ (SO₄) ₃ یا Al₂S₃O₁₂ یا Al₂O₁₂S₃ است.

سولفات آلومینیوم ماده ای است که در تولید مواد زیر کاربرد دارد: فرومون ها، صابون ها، روغن های باغی، امولسیون های ماهی، داروها و وسایل تولیدی از جمله کود دام ها، تله های حشرات، استخرهای شنا، موانع چسبنده، پاک کننده تجهیزات پارچه، رنگرزی، چاپ، در تصفیه آب و در صنعت داروسازی و دئودورانت استفاده می شود.

نمک سولفات آلومینیوم توسط سازمان حفاظت محیط زیست به عنوان یک ماده بی اثر سم شناسی طبقه بندی نمی شود. با این حال، این ماده به عنوان ماده کمکی مورد تایید قرار گرفته است.

نام های دیگر سولفات آلومینیوم،کیک آلوم، آلوم یا آلوم کاغذ ساز،آلونوژیت و نمک آلومینیوم است. نام “آلوم” معمولاً هر نمک سولفات مضاعف با فرمول عمومی XAl – SO استفاده می شود که X یک کاتیون یک طرفه مانند در پتاسیم یا آمونیوم است.

فرآیند تولید سولفات آلومینیوم

سولفات آلومینیوم حاصل واکنش اسید سولفوریک مایع با سنگ معدن بوکسیت حاوی هیدروکسید آلومینیوم (Al (OH) ₃) و آلومینیوم هیدراته (Al₂O₃ ∙ 3H₂O) یا آلومینیوم هیدراته مصنوعی است که قبلاً از بوکسیت تصفیه شده بود.

سنگ معدن بوکسیت منبع اصلی آلومینیوم در جهان است و حاوی مواد معدنی مختلف آلومینیوم و ماده معدنی آهن است .این فرآیند به واسطه واکنش های زیر سولفات آلومینیومی هیدراته ایجاد می کند:

از بوکسیت: H₂SO₄ + 2 Al (OH) ₃ + 12 H₂O → Al₂ (SO₄) ₃. 18 H₂O 52

از آلومینیوم هیدراته: H₂SO₄ + Al₂O₃ ∙ 3H₂O + 12 H₂O → Al₂ (SO₄) ₃ ∙ 18 H₂O 53

سولفات آلومینیوم در کشاورزی

سولفات آلومینیوم نمکی بسیار اسیدی است. بنابراین گاهی اوقات به خاکهای بسیار قلیایی اضافه می شود تا pH گیاهان را متعادل کند- pH خاک عبارت است اندازه گیری اسیدیته فعال بر اساس غلظت یون های هیدروژن (H +) در محلول خاک. حفظ pH مناسب خاک یکی از مهمترین جنبه های مدیریت باروری خاک است.

این شاخص عامل اصلی کنترل مواد مغذی، فرآیندهای میکروبی و رشد گیاه است. زمانی که سولفات آلومینیوم با آب در تماس باشد، هیدروکسید آلومینیوم و یک محلول بسیار رقیق اسید سولفوریک تشکیل می دهد که باعث تغییر اسیدیته خاک می شود.

باغبانانی که گیاهان هیدرنج را پرورش می دهند،از این خاصیت برای تغییر رنگ گل (آبی یا صورتی) استفاده میکنند زیرا این گیاهان به pH خاک بسیار حساس هستند.

مصرف سولفات آلومینیوم در تهیه کود دامی و خواص آن

سولفات آلومینیوم معمولاً به عنوان زاج شناخته می شود. در تولید کود دام معمولی به عنوان اصلاحی برای کاهش آمونیاک فرار مورد استفاده قرار می گیرد.

آمونیاک به عنوان تجزیه کود به طور طبیعی در بستر تولید کود ایجاد می شود به این صورت که باکتری ها اسید اوریک را به اوره و سپس به آمونیاک هیدرولیز می کنند.

آمونیاک گازی است که برای عملکرد حیوانات و سلامتی کارگران و حیوانات در تاسیسات تولید کود دام مضر است، لذا از سولفات آلومینیوم برای کاهش اثرات آمونیاک مورد استفاده قرار می گیرد.

علاوه بر این سولفات آلومینیوم در کود به حفظ نیتروژن موجود در کود کمک می کند و باعث می شود خاک حاصل از این کود ها به یک ماده حاوی نیتروژن بالاتر تبدیل شود.

این اتفاق به این صورت رخ می هد که سولفات آلومینیوم با آب و به صورت طبیعی NH₃ در خاک واکنش نشان می دهد تا NH₄ + تشکیل شود، بنابراین نیتروژن را تثبیت می کند و باعث کاهش تبخیر گاز NH₃ در جو می شود.

در محیط خاک، NH₄ پایدار نمی باشد و یا خاک محو می شود و یا به NO₃ تبدیل می شود که می تواند توسط گیاهان جذب شود و یا به صورت بی هوازی توسط میکروارگانیسم ها به N₂ و N₂O تبدیل می شوند که وارد جو می شوند.

همچنین آلومینیوم به فسفر متصل می شود و یک مجموعه فسفات آلومینیومی را تولید می کند که باعث کاهش حضور فسفر محلول در آب می شود.

این موضوع به عنوان یک ویژگی مهم افزودن سولفات آلومینیوم به کود های دامی – به عنوان کمک به محیط زیست – برای کاهش میزان فسفر در کود می باشد که باعث کاهش فسفر در منابع آب در هنگام استفاده از آن در خاک می شود.

نکات مهم در هنگام استفاده از سولفات آلومینیوم 

سولفات آلومینیوم یک اسید خشک محسوب می شود و برای پوست و چشم تحریک کننده است و استنشاق آن باعث تحریک گلو و ریه می شود.

سمی بودن سولفات آلومینیوم کاملاً وابسته به دوز مصرف آن است. این ماده در مقادیر اندک به عنوان یک ماده افزودنی غذایی مجاز شناخته می شود. با این حال، اسیدیته ایجاد شده توسط این ماده در خاک خنثی می شود و در خاک های اعمال شده معمولاً دارای pH تقریباً خنثی است.